9 класс (6)

1.

Напишите два уравнения окислительно-восстановительных реакций, в одном из которых азот в виде простого вещества проявляет свойства окислителя, а в другом — свойства восстановителя. Укажите условия проведения этих реакций.

2.

Как меняется сила оснований (по первой ступени диссоциации) в ряду Be(OH)₂ — Mg(OH)₂ — Ca(OH)₂ (укажите самое сильное и самое слабое).

Как можно объяснить это изменение силы оснований?

3.

В четырех порциях 30%-ного раствора гидроксида калия растворили простые вещества: алюминий, кремний, серу, бром. К образовавшимся растворам медленно прилили 20%-ную соляную кислоту.

1. Напишите уравнения реакций растворения простых веществ в щелочи.
2. Напишите уравнения реакций, происходящих при добавлении к щелочным растворам кислоты. Опишите изменения (цвет, осадок) которые будут происходить после добавления избытка кислоты?

4.

Известно, что наличие в воде растворенных веществ приводит к понижению температуры замерзания раствора по сравнению с чистой водой. На этом основано действие различных противогололедных реагентов.

Величина понижения температуры замерзания (в градусах) прямо пропорциональна числу отдельных частиц (молекул или ионов) растворенного вещества, приходящихся на 1 кг воды и слабо зависит от природы этих частиц.

Исходя из вышеизложенного:

1. Оцените, какой из используемых в Москве реагентов наиболее эффективен против гололеда (при одной и той же температуре для плавления 1 кг льда требуется меньше всего граммов реагента):
   • ХКМ (основной компонент — хлорид кальция);
   • "Антиснег" (основной компонент — ацетат аммония CH₃COONH₄);
   • "Нордикс-П" (основной компонент — ацетат калия CH₃COOK);
   • "Бишофит" (основной компонент — хлорид магния);
   • Поваренная соль.
2. Расположите реагенты в порядке уменьшения их противогололедной эффективности (слева самый эффективный).

5.

В избытке воды массой А г растворили В г гидрида лития LiH.

1. Напишите уравнение реакции.
2. Напишите формулу для выражения массовой доли растворенного вещества (С,%) в образовавшемся растворе.

6.

В избытке кислорода сожгли 4,8 г магния, к продукту сгорания добавили избыток воды и пропустили в полученную взвесь оксид серы (IV) до прекращения реакции.

1. Напишите уравнения реакций.
2. Определите состав и массу образовавшейся соли.
3. Что изменится в ответах 1 и 2, если вместо кислорода для сжигания использовать воздух?